Náměty aktivit do 20 min pro popularizaci chemie

Příprava tříbarevného inkoustu

V literatuře je možné najít řadu návodů na přípravu různých tajných inkoustů. Podle následujícího návodu si můžete připravit inkoust, který píše třemi různými barvami.

Chemikálie a pomůcky:

Chlorid železitý FeCl₃, thiokyanatan draselný KSCN, hexakyanoželeznatan draselný K₄[Fe(CN)₆] (žlutá krevní sůl), kyselina salicylová, kádinky, filtrační papír, štětce.

Postup:

Připravte si čtyři roztoky:

1. chlorid železitý (FeCl₃)
2. thiokyanatan draselný (KSCN)
3. hexakyanoželeznatan draselný (K₄[Fe(CN)₆], tzv. žlutá krevní sůl)
4. kyselina salicylová

Všechny roztoky obsahující 0,5 hm. % rozpuštěné látky.

Roztoky č. 2 - 4 natřete různé oblasti filtračního papíru a nechte jej uschnout. Na takto připravený papír napište text štětcem namočeným v roztoku chloridu železitého.  

Princip:

Pokus využívá vzniku různobarevných sloučenin železitých iontů. Barva textu závisí na roztoku, kterým byl papír v daném místě napuštěn. Dochází k reakci železitých kationtů Fe³⁺ s jednotlivými roztoky.

Podle toho, kterou sloučeninou je oblast psaní napuštěna, dává inkoust na papíru barvu:

• červenohnědou (Fe^₃₊  +  KSCN),
• modrou (Fe^₃₊  +  K₄[Fe(CN)₆] ),
• růžovofialovou (Fe^₃₊  +  kyselina salicylová).

Poznámka: Pokud nebudete papír používat okamžitě, je třeba jej uchovávat na suchém a temném místě.

Chemické hodiny

Tímto pokusem je možné demonstrovat vliv koncentrace na rychlost chemické reakce a také ukázat způsob, jak indikovat vznikající jod.

Chemikálie a pomůcky

Siřičitan sodný Na₂SO₃, škrob, jodičnan sodný NaIO₃, kyselina sírová H₂SO₄, 4x Erlenmeyerova baňka (100 cm³), 4x kádinka (50 cm³), 2x odměrná baňka (500 cm³), 2x dělená pipeta (50 cm³).

Postup:

Připravte roztoky A, B:

• Roztok A - 1 g siřičitanu sodného rozpusťte v 500 cm³ destilované vody.
• Roztok B -  1 g škrobu rozpusťte v malém množství studené vody a ten rozmíchejte ve 250 cm³ horké vody. Roztok ochlaďte, přelijte do odměrné baňky o objemu 500 cm³. Přidejte 0,1 g siřičitanu sodného,  2,5 cm³ kyseliny sírové o koncentraci 6 mol·dm^–3 a doplňte destilovanou vodou po rysku.

Roztok A nařeďte do 4 Erlenmeyerových baněk se širokým hrdlem (100 cm³) a roztok B do 4 malých kádinek (50 cm³). Poměr zásobního roztoku (A nebo B) a vody je uveden v následující tabulce.

Ředění roztoků

Nakonec slijte sobě odpovídajících roztoky A a B ve stejném časovém okamžiku. Na to jsou třeba čtyři „asistenti“, kteří přelijí roztok z kádinek do baněk. Jakmile proběhnou výše popsané reakce, roztok zmodrá. Postupné zbarvování roztoků podle klesající koncentrace je možné přirovnat k „tikání hodin“.

Princip:

Experiment je založen na reakci siřičitanu sodného s jodičnanem sodným, při které vzniká jodid sodný. Ten dále reaguje s jodičnanem za vzniku jodu, který barví škrob modře.

3 Na₂SO₃  +  NaIO₃   →   NaI  +  3 Na₂SO₄

5 NaI  +  NaIO₃  +  3 H₂SO₄   →   3 Na₂SO₄  +  3 I₂  +  3 H₂O