Chemické hodiny

Tímto pokusem je možné demonstrovat vliv koncentrace na rychlost chemické reakce a také ukázat způsob, jak indikovat vznikající jod.

Chemikálie a pomůcky

Siřičitan sodný Na2SO3, škrob, jodičnan sodný NaIO3, kyselina sírová H2SO4, 4x Erlenmeyerova baňka (100 cm3), 4x kádinka (50 cm3), 2x odměrná baňka (500 cm3), 2x dělená pipeta (50 cm3).

Postup:

Připravte roztoky A, B:

  • Roztok A - 1 g siřičitanu sodného rozpusťte v 500 cm3 destilované vody.
  • Roztok B -  1 g škrobu rozpusťte v malém množství studené vody a ten rozmíchejte ve 250 cm3 horké vody. Roztok ochlaďte, přelijte do odměrné baňky o objemu 500 cm3. Přidejte 0,1 g siřičitanu sodného,  2,5 cm3 kyseliny sírové o koncentraci 6 mol·dm–3 a doplňte destilovanou vodou po rysku.

Roztok A nařeďte do 4 Erlenmeyerových baněk se širokým hrdlem (100 cm3) a roztok B do 4 malých kádinek (50 cm3). Poměr zásobního roztoku (A nebo B) a vody je uveden v následující tabulce.

Ředění roztoků

Číslo baňky 1 2 3 4
Zásobní roztok (cm3) 50 45 42 40
Voda (cm3) 0 5 8 10

  

Nakonec slijte sobě odpovídajících roztoky A a B ve stejném časovém okamžiku. Na to jsou třeba čtyři „asistenti“, kteří přelijí roztok z kádinek do baněk. Jakmile proběhnou výše popsané reakce, roztok zmodrá. Postupné zbarvování roztoků podle klesající koncentrace je možné přirovnat k „tikání hodin“.

Princip:

Experiment je založen na reakci siřičitanu sodného s jodičnanem sodným, při které vzniká jodid sodný. Ten dále reaguje s jodičnanem za vzniku jodu, který barví škrob modře.

3 Na2SO3  +  NaIO3   →   NaI  +  3 Na2SO4

5 NaI  +  NaIO3  +  3 H2SO4   →   3 Na2SO4  +  3 I2  +  3 H2O